组成为 3919X的元素在周期表中的位置是( ) A.第3周期第0族B.第4周期第ⅠA族C.第3周期第ⅠA族D.第3周期第ⅦA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

组成为

X的元素在周期表中的位置是（　　）

A、第3周期第0族

B、第4周期第ⅠA族

C、第3周期第ⅠA族

D、第3周期第ⅦA族

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数，所以

X的原子序数为19，该元素原子的原子核外电子排布为：

，据此判断该元素在周期表中的位置．

解答： 解：

X的质量数为39、质子数=原子序数=19，根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为：

，
所以该元素位于周期表中第4周期第ⅠA族，
故选B．

点评：本题考查了元素符号的表示方法、原子结构与物质的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，明确原子核外电子排布规律．

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下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（　　）

A、[Ne]3s¹3p³

B、[Ar]3d⁶4s¹

C、[Ar]3d⁶4s²

D、[Ne]3s²3p⁶3d⁵

化合物X（C₁₂H₁₃O₄Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．根据以上信息回答：
（1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是

，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是

（填编号）．
①银氨溶液
②氯化铁溶液
③氢氧化钠的酚酞溶液
④新制氢氧化铜的悬浊液
（2）B→E的反应类型是

．
（3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式

．
（4）C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有

种，请任写一种物质的结构简式

．

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置

；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C₂，试写出它的电子式

；
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为

；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

（5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC₂气体和1mol C₂气体，一定温度下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，FC₂的浓度为0.75mol?L^-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式

．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气体物质EB₄；EB₄蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置

（2）写出D₂A₂的电子式

写出CB与EA₂反应的化学方程式

．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）

A、最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊

B、简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙

C、含有丁元素的酸有多种

D、乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）

A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

B、与金属钠反应时，①键断裂

C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

D、在Ag催化下与O₂反应时，①、③键断裂

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