南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善．
①体育场馆建设需大量建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．石灰石            b．水泥                c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）．
a．铝合金            b．钢铁                c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（填字母）．
a．金属材料          b．无机非金属材料      c．有机高分子材料．

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）元素C的离子结构示意图为（填具体元素符号表示，下同），用电子式表示由A、C形成化合物的过程．
（2）C的最高价氧化物的化学式为；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为．
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式．
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为．
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是．

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（3）④和⑥形成化合物是（填化学式）；其中含有的化学键类型为．
（4）下列叙述正确的是（填序号）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

A、B、C、D四种短周期元素，已知：A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、B处于同一主族，且C单质的焰色反应的颜色为黄色，C和B的原子的质子数之和为27，C和D的原子的质子数之和为17．
试推断：
（1）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（2）A、C两元素的单质加热时形成的化合物的电子式．
（3）用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程．

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出B、D两元素的元素符号；B．D．．
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是（填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（3）元素E在周期表中的位置．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（4）B与C形成的化合物BC₂的电子式．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式．

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	3.20	24.70

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液颜色从时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是，步骤②缺少的操作是；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（5）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol?L^-1
（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是．
A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥
F．滴定终点酸式滴定管读数时仰视
G．快速滴定后立即读数．

本题是关于石灰石并与之相关的一些问题，请按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：（填名称）
（2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为
A、不变      B、减小     C、增大为原来的2倍    D、比原来大，但比2倍小
（3）已知实验室制备甲烷气体的原理是利用无水醋酸钠与碱石灰共热：CH₃COONa+NaOH

CaO

△

 CH₄↑+Na₂CO₃，请写出C₆H₅COONa与碱石灰共热的化学反应方程式．
（4）某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
方案一：用如图甲装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为．
方案二：用滴定法测定，操作步骤为：

A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
①现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图乙所示仪器中的（填字母）．
②经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数为．
③与方案一相比，方案二的主要优点是．

A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期．C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则A离子的结构示意图为，B元素在周期表中的位置．B与C形成常见化合物的结构式，A、C、D可形成常见化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式，乙属于化合物（填“离子”或“共价”）；写出甲与乙反应的离子方程式．A与D按1：1形成化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键为．