题目内容
A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期．C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则A离子的结构示意图为 ，B元素在周期表中的位置 ．B与C形成常见化合物的结构式 ，A、C、D可形成常见化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程 ．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式 ，乙属于 化合物（填“离子”或“共价”）；写出甲与乙反应的离子方程式 ．A与D按1：1形成化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键为 ．
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，所以A离子的结构示意图为 
，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为
，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=H2O+S2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是
，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；离子；HS-+OH-=H2O+S2-；；离子键和共价键；
，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=H2O+S2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，故答案为：
；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；离子；HS-+OH-=H2O+S2-；；离子键和共价键；
点评：本题主要考查了结构示意图、电子式、化学键、离子反应等，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意正确使用化学用语．
练习册系列答案
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A、 读数 |
B、 稀释 |
C、 称量 |
D、 溶解 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 |
| C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OH- |
| D、在18 g 18O2中含有NA个氧原子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
| C、漂白粉溶液在空气中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
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