题目内容
常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出B、D两元素的元素符号；B． D． ．
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）．
（3）元素E在周期表中的位置 ．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．
（4）B与C形成的化合物BC2的电子式 ．
（1）写出B、D两元素的元素符号；B．
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是
（3）元素E在周期表中的位置
（4）B与C形成的化合物BC2的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，
综上所述：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）B为碳，D为铝，元素符号分别为：C、Al，故答案为：C；Al；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即：H2SO4，故答案为：氧；H2SO4；
（3）元素E为硫，S处于第三周期第ⅥA族，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，负的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：第三周期第ⅥA族；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C与O形成的化合物CO2，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故答案为：．
综上所述：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）B为碳，D为铝，元素符号分别为：C、Al，故答案为：C；Al；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即：H2SO4，故答案为：氧；H2SO4；
（3）元素E为硫，S处于第三周期第ⅥA族，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，负的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：第三周期第ⅥA族；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C与O形成的化合物CO2，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故答案为：．
点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、非金属性强弱比较等，综合性较强，属于中等题．
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