Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	3.20	24.70

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液颜色从

 

时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

 

；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

 

，步骤②缺少的操作是

 

；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

 

mL；
（5）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为

 

 mol?L^-1
（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

 

．
A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥
F．滴定终点酸式滴定管读数时仰视
G．快速滴定后立即读数．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（3）锥形瓶不能用待测液润洗，以防引起误差；滴定管装液前必须用所装液体润洗；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（5）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度；
（6）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答： 解：（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：红色变成无色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判断滴定终点；
故答案为：B；
（3）锥形瓶不能用待测液润洗，以防引起误差，所以步骤①中的错误是用待测液润洗锥形瓶；
滴定管装液前必须用所装液体润洗，所以未用标准液润洗酸式滴定管；
故答案为：用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；
（4）滴定管中的液面读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（5）3次消耗盐酸体积分别为：20.40ml-0.50ml=19.90ml、24.10ml-4.00ml=20.10ml、24.70ml-3.20ml=21.50mL（舍去），消耗盐酸的平均体积为20.00mL，
       NaOH～HCl
        1              1
25.00mL×C（NaOH） 20.00mL×0.1000mol?L^-1
解得：C（NaOH）=0.0800mol?L^-1
故答案为：0.0800；
（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；
（6）A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下，不影响待测物的总物质的量，不影响消耗的标准液的体积，故B错误；
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外，待测物的总物质的量偏小，导致消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥，不影响待测物的总物质的量，不影响消耗的标准液的体积，故D错误；
F．滴定终点酸式滴定管读数时仰视，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故F正确；
G．当指示剂颜色变化后立即就读数，可能达到滴定终点或反应终点，不一定造成误，故G错误；
故选：A、F；

点评：本题主要考查了中和滴定的原理、步骤、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．