题目内容

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
A、X，Y，Z中X的单质最稳定
B、Y的氢化物为HY
C、Y与水反应能生成HYO
D、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，根据元素周期律和常见的元素化合物知识答题．
解答： 解：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，
A、X，Y，Z中，X的单质为稀有气体，所以单质最稳定，故A正确；
B、Y为F元素，在化合物中显-1价，所以它的氢化物为HF，故B正确；
C、Y为F元素，F没有+1价，不能形成HFO，故C错误；
D、Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，为强酸，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了元素的位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的运用和氟元素化合价的特殊性．
练习册系列答案
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过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）反应容器中加入稳定剂的作用是
 
．
（2）操作①需要的玻璃仪器有
 
（填写仪器名称），工业采用冰水洗涤晶体的目的有
 
．
（3）与Cl2相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是
 
．
（4）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图2所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用
 
试剂．
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水，
 
，说明装置不漏气．
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，则纯碱中Na2CO3的含量为
 
（用含m、a、b、c的代数式表示），若缺少装置E，Na2CO3的含量将
 
（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸（）．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试写出：（1）化合物的结构简式：A
 
；B
 
；D
 
．
（2）化学方程式：A→E
 
A→F
 
．
（3）反应类型：E→G
 
；A→F
 
．
某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
（1）请从图中选用
 
的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
 
．
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为
 

（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
 
．
[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（4）操作2名称是
 
，其操作方法是
 
．若缺少该操作，测得的Na2SO3质分数
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
　操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式
甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为
 
．
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A
 
、E
 
；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B
 
、C、
 
D
 
E、
 
；
③写出反应②的反应方程式：
 

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
 

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
 

除去，反应方程式为
 
，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是
 
．
已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）元素C的离子结构示意图为
 
（填具体元素符号表示，下同），用电子式表示由A、C形成化合物的过程
 
．
（2）C的最高价氧化物的化学式为
 
；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为
 
．
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式
 
．
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为
 
．
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是
 
．
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若B可发生斐林反应，则原有机物的结构简式为（　　）
A、HCOOCH2CH2CH3
B、CH3COOCH2CH3
C、CH3CH2COOCH3
D、HOCH2CH2CH2CHO
准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.20mL18.50mL
（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L（精确到0.01）．
（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
 
 （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 
．
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）达到滴定终点的标志是
 
．
（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
 
（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
 
（填“是”或“否”）
下列操作中，一定不需要加热的是（　　）
A、萃取B、蒸馏C、蒸发D、溶解

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