Question

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是

 

．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式）．
（3）④和⑥形成化合物是

 

（填化学式）；其中含有的化学键类型为

 

．
（4）下列叙述正确的是

 

（填序号）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，故①③为第ⅠA族，⑤⑦为第ⅤA族，②⑨为第ⅡA族，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④为第ⅢA族，半径小于镁元素大于铍元素，所以④是Al元素，⑥为第ⅤⅡA族，半径小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧为第ⅥA族，半径小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，据此答题．

解答： 解：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，故①③为第ⅠA族，⑤⑦为第ⅤA族，②⑨为第ⅡA族，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④为第ⅢA族，半径小于镁元素大于铍元素，所以④是Al元素，⑥为第ⅤⅡA族，半径小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧为第ⅥA族，半径小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，但氟元素没有含氧酸，所以非金属性次之的是Cl元素，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）④是Al元素、⑥是Cl元素，形成化合物是氯化铝，化学式为Al₂Cl₆，分子里有配位键和极性键，
故答案为：Al₂Cl₆；配位键和极性键；
（4）④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，⑥的氢化物是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④处于不同周期，故正确；
B．②是Mg元素，⑧是O元素，②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等，都是10个电子，故正确；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金属性最强，故错误；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8，故正确；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①与⑧形成的化合物氧化钠或过氧化钠都没有两性，故错误；
故选：ABD．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，明确元素周期律的灵活运用，难度不大．