已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
（1）C的原子结构示意图，E元素位于周期表的区，F元素位于周期表的族．
（2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：，原因是：．
（3）C的氢化物的分子VSEPR模型是形，属于分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）F（Ⅲ）的八面体配合物FCl_m?nNH₃，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=，n=．
（5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有个原子，晶体密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）请写出W原子的结构示意图；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：．
（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为．
（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的化学方程式．
（5）写出Y的最高价氧化物的结构式．
（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式．
（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序：．（用化学式表示）

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合价与其最低负化合价相等，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A，C
（2）用电子式表示B与C形成的化合物的形成过程：．
（3）A和过量的B的单质充分反应生成化合物的结构式是．
（4）B与D形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？；．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第周期、第族；
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为、 （填化学式）．

观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题．

（1）如图1中属于氧化还原反应的有个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与H₂O和CO₂反应的化学方程式：；
（2）若实现如图2中①②③④各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为；试写出反应②的离子方程式：若实现图2中⑤⑥⑧各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式：．

用如图1装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）写出圆底烧瓶中所发生的化学方程式
（2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（任写一条）．原因，验证方法
（5）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N_A个电子转移时，该反应的化学方程式
（6）用amol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为%（用含a、b的代数式填写）

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号
X、Y、Z、W．
（2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有、和．

有机物W～H有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．

已知：

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请回答下列有关问题：
（1）反应①属于反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是．
（2）F的化学式，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）若，反应④的化学方程式是．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i）遇FeCl₃显紫色
（ii）苯环上一取代物有两种
（ⅲ）除苯环外无其它环状结构
请任意写出1种符合条件的物质的结构简式．

某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：
①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H₂  
②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H₂SO₄和加热条件下均可反应生成有香味的产物  
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是（　　）