Question

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
（1）C的原子结构示意图

 

，E元素位于周期表的

 

区，F元素位于周期表的

 

族．
（2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：

 

，原因是：

 

．
（3）C的氢化物的分子VSEPR模型是

 

形，属于

 

分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）F（Ⅲ）的八面体配合物FCl_m?nNH₃，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=

 

，n=

 

．
（5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有

 

个原子，晶体密度为

 

g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．A最外层电子数为内层电子数的3倍，则A为O；其中B、C是同周期，A和C同主族，则C为S，B为第三周期元素；B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，则B为Mg；D是前四周期未成对电子数最多的元素，价电子为3d⁵4s¹，即D为Cr；E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，价电子为3d⁶4s²，即E为Fe；F与E是同族元素，原子序数差1，F为27号元素，为Co元素，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．A最外层电子数为内层电子数的3倍，则A为O；其中B、C是同周期，A和C同主族，则C为S，B为第三周期元素；B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，则B为Mg；D是前四周期未成对电子数最多的元素，价电子为3d⁵4s¹，即D为Cr；E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，价电子为3d⁶4s²，即E为Fe；F与E是同族元素，原子序数差1，F为27号元素，为Co元素，
（1）C为S，原子结构示意图为，E为Fe，最后填充d电子，为d区元素；F位于第ⅤⅢ族，故答案为：；d；第ⅤⅢ；
（2）B及其同周期与B相邻元素的氯化物分别为NaCl、MgCl₂、AlCl₃，前二者为离子晶体，离子晶体中电荷大、离子半径小，则熔点高，氯化铝为分子晶体，则熔点由高到低的顺序MgCl₂＞NaCl＞AlCl₃，故答案为：MgCl₂＞NaCl＞AlCl₃；前二者为离子晶体，离子晶体中电荷大、离子半径小，则熔点高，氯化铝为分子晶体；
（3）C的氢化物为H₂S，孤电子对数为2，成键数为2，分子VSEPR模型是四面体形，属于极性分子，故答案为：四面体；极性；
（4）F（Ⅲ）的八面体配合物FCl_m?nNH₃，八面体的配位数为6，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，则外界氯离子为1，Co为+3价，即化合物为[CoCl₂.4NH₃]Cl，所以m=3，n=4，故答案为：3；4；
（5）E为Fe，为体心立方结构，原子半径为apm，体对角线为4apm，晶胞棱长为x，则2x²=（4a）²，晶胞棱长为2

2

apm，1mol晶胞中含有1mol×（1+

1

8

×8）×N_A=2N_A个原子，晶体密度为

56×2 NA

(2 2 ×10-10)3

g/cm³，故答案为：2N_A；

56×2 NA

(2 2 ×10-10)3

．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握电子排布、原子结构推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质及分析与推断能力的考查，题目难度较大．