Question

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）请写出W原子的结构示意图

 

；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：

 

．
（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为

 

．
（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的化学方程式

 

．
（5）写出Y的最高价氧化物的结构式

 

．
（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式

 

．
（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序：

 

．（用化学式表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、U、V、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，则X为H；Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，则Y为C；V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，则V为Na；U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则U为N，Z为O；W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，W的最高正价为+6价，为S元素，以此来解答．

解答： 解：X、Y、Z、U、V、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，则X为H；Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，则Y为C；V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，则V为Na；U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则U为N，Z为O；W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，W的最高正价为+6价，为S元素，
（1）W为S，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，为二氧化硫的催化氧化反应，该反应为2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；
（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为8：2：4：1的化合物为（NH₄）₂SO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄；            
（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，与Z元素的氢化物氨气反应生成硝酸铵，该反应为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）Y的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（6）Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式为Na⁺Na⁺，故答案为：Na⁺Na⁺；
（7）非金属C＜N＜O，则Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素及化合物的性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．