题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）
（2）B元素处于周期表中第 周期、第 族；
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）B元素处于周期表中第
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
（5）C、E形成的化合物为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
解答：
解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：
（2）元素原子核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数，Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：三；ⅢA；
（3）B的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3，
故答案为：SO2；SO3；
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：
| E | |||||||||||||||||
| A | B | C | D | ||||||||||||||
故答案为：三；ⅢA；
（3）B的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3，
故答案为：SO2；SO3；
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是（ ）
①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2
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③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是（ ）
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