Question

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合价与其最低负化合价相等，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A

 

，C

 

（2）用电子式表示B与C形成的化合物的形成过程：

 

．
（3）A和过量的B的单质充分反应生成化合物的结构式是

 

．
（4）B与D形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

 

；

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B为氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合价与其最低负化合价相等，则A为碳元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），说明C为最外层有2个电子，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同，则C为镁元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，则D为铝元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B为氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合价与其最低负化合价相等，则A为碳元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），说明C为最外层有2个电子，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同，则C为镁元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，则D为铝元素，
（1）由上面的分析可知，A、C元素的名称分别为碳、镁，
故答案为：碳；镁；
（2）B与C形成的化合物为氧化镁，用电子式表示氧化镁的形成过程为，
故答案为：；
（3）碳和过量的氧气充分反应生成二氧化碳，二氧化碳的结构式是O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（4）氧化铝是离子化合物，可以通过熔融氧化铝能导电这一事实证明它是离子化合物，
故答案为：离子化合物；氧化铝在熔融条件下能导电；

点评：本题主要考查了电子式、结构式、离子化合物的特征等知识，中等难度，解题的关键在于元素推断，解题时要注意根据原子结构特点，和在反应中的化合价的变化确定元素种类．