（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al（OH）₃和Mg（OH）₂等物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：，．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则
①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为．②每一片药片中CaCO₃的质量为g．

镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
（1）实验前需进行的操作是：，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是：．
（2）用恒压分液漏斗的优点有：
①；②．
实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数．
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）．
方案Ⅱ：称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；判断到达滴定终点的现象是；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为（保留三位小数）．

三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空，写出B的元素符号，C的氢化物的电子式．

A		C
	B

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=，
若在一定温度下，将  2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是（填序号）．①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO₂的量．

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F+各能层电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有种能量不同的电子，电子排布式为，F位于元素周期表第周期族，写出F元素基态原子的外围电子排布式．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是．

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
请回答下列问题：
（1）F元素原子基态时的电子排布式为；
（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式；
（3）A、B两元素的第一电离能大小为：（用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为：；
（4）元素A与元素E可以形成化合物AE₃，根据价层电子对互斥理论可以判断AE₃的空间构型为，AE₃分子中A原子的杂化方式为杂化；
（5）在酸性条件下F₂B₇^2-能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式．

闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（　　）

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填名称），非金属气态氢化物还原性最强的是（填化学式）．
（3）ZX与水反应放出气体的化学方程式为，用电子式表示ZX的形成过程．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ/mol．写出X₂M燃烧反应的热化学方程式．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=kJ/mol．

长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如图实验流程；

①甲同学选择的试剂a可以是（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡  B．硝酸酸化后的氯化钡  C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是．
③操作Ⅱ名称是．
④Na₂SO₃的质量分数的表达式为．
（2）乙同学准确称量Na₂SO₃样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是．
②装置B中发生反应的离子方程式为．
③装置C的作用是．
④若实验前后装置D的质量蔗为ng，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．
（3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）BA₄D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是；
（5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是．（用离子符号表示）