题目内容
前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第 周期 族，写出F元素基态原子的外围电子排布式 ．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式 ．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱 ．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是 ．
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
| F | 基态F+各能层电子全充满 |
（1）E元素基态原子核外有
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，据此答题．
解答：
解：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，
故答案为：7； 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；四；ⅠB；3d104s1；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为
，
故答案为：．
（3）元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞S＞Na，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：N＞O＞S＞Na； S2-＞O2-＞Na+．
（4）可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢中的硫氧化成硫单质，方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，
故答案为：7； 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；四；ⅠB；3d104s1；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为
，故答案为：
．（3）元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞S＞Na，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：N＞O＞S＞Na； S2-＞O2-＞Na+．
（4）可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢中的硫氧化成硫单质，方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布、电子式、元素周期律、电子能级跃迁等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．
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