Question

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
请回答下列问题：
（1）F元素原子基态时的电子排布式为

 

；
（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为

 

；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式

 

；
（3）A、B两元素的第一电离能大小为：

 

（用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为：

 

；
（4）元素A与元素E可以形成化合物AE₃，根据价层电子对互斥理论可以判断AE₃的空间构型为

 

，AE₃分子中A原子的杂化方式为

 

杂化；
（5）在酸性条件下F₂B₇^2-能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，电子排布式为1s²2s²2p³，则A、B两元素的第一电离能大小为；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为氧元素，可推知外围电子排布为ns²np⁵，C是同周期中第一电离能最小的元素，知C为Na元素；D的离子是同周期是半径最小的，则D为Al；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外），则E为氯元素；F位于第四周期第ⅥB族，则F为铬元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，电子排布式为1s²2s²2p³，则A为氮元素；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为氧元素，可推知外围电子排布为ns²np⁵，C是同周期中第一电离能最小的元素，知C为Na元素；D的离子是同周期是半径最小的，则D为Al；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外），则E为氯元素；F位于第四周期第ⅥB族，则F为铬元素．
（1）F元素为Cr，Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）Na与O形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，该化合物与水反应的生成物NaOH能与D的最高价氧化物的水化物Al（OH）₃反应，其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A为氮元素，价电子排布为2s²2p³，B为氧元素，价电子排布为2s²2p⁴，前者2p能级电子是半充满稳定结构，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，故两元素分别形成的氢化物的稳定性为NH₃＜H₂O，故答案为：N＞O；NH₃＜H₂O；
（4）元素A与元素E可以形成化合物为NCl₃，价层电子对数为4，其中有1对孤电子对，根据互斥理论可以判断其空间构型为三角锥形；NCl₃分子中N原子的杂化方式为sp³杂化，故答案为：三角锥形；sp³；
（5）在酸性条件下Cr₂O₇^2-能将乙醇氧化成乙酸，Cr转化为灰绿色的+3价离子，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为3C₂H₅OH+2Cr₂O₇^2-+16H⁺=3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O，故答案为：3C₂H₅OH+2Cr₂O₇^2-+16H⁺=3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O．

点评：本题考查物质结构与性质，推断元素是解题的关键．