Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

 

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

 

 （填名称），非金属气态氢化物还原性最强的是

 

（填化学式）．
（3）ZX与水反应放出气体的化学方程式为

 

，用电子式表示ZX的形成过程

 

．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ/mol．写出X₂M燃烧反应的热化学方程式

 

．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，

解答： 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）ZX为NaH，NaH与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用电子式表示NaH的形成过程为，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；；
（4）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，根据燃烧热的含义，H₂S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO₂，故H₂S燃烧反应的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1；
（5）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，根据盖斯定律，将反应

①-②

2

可得反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），则反应热△H=

-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)

2

=-41.8kJ/mol，故答案为：-41.8．

点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、热化学方程式、盖斯定律等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意审题．