题目内容

（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：
 
，
 
．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为
 
．②每一片药片中CaCO3的质量为
 
g．
考点：药物的主要成分和疗效
专题：化学应用
分析：（1）胃液里含有盐酸，根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且对人无害来解答；
（2）①碳酸钙与盐酸反应生成；
②根据化学方程式进行计算．
解答： 解：（1）反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②设一片药片中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  22.4L
x                   0.0224L
100
x
=
22.4L
0.0224L
，
解得x=0.1g，
故答案为：0.1．
点评：本题考查抗酸药，题目难度不大，注意碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病．
练习册系列答案
相关题目
已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
 

（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤为
 
．
（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①在滴定实验中不能选择
 
式滴定管，理由是
 
；
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
（用小数表示，保留两位小数）．
下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
请回答下列问题：
（1）F元素原子基态时的电子排布式为
 
；
（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为
 
；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式
 
；
（3）A、B两元素的第一电离能大小为：
 
（用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为：
 
；
（4）元素A与元素E可以形成化合物AE3，根据价层电子对互斥理论可以判断AE3的空间构型为
 
，AE3分子中A原子的杂化方式为
 
杂化；
（5）在酸性条件下F2B72-能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式
 
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．Y、Z、L 与X形成的简单化合物的空间构型分别为正四面体、三角锥形、折线形，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L元素的元素符号为
 
；Y在元素周期表中的位置为
 
；X、L、M的简单离子半径从大到小的顺序是
 
（用元素离子符号表示）．
（2）Y、Z可形成一种晶体A，A晶体的构成微粒间只以单键结合且Y、Z原子均达到8电子稳定结构．写出A的化学式
 
；下列关于A晶体的说法错误的是
 
．
a．该晶体属于原子晶体，硬度比金刚石更大
b．该晶体中每个Y原子连接4个Z原子，每个Z原子连接3个Y原子
c．该晶体中Z原子与所连原子形成正四面体结构
d．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
（3）E与Z同一主族，E原子比Z原子多两个电子层，则E的原子序数为
 
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
 
．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R．写出阳极生成R的电极反应式：
 
．
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第①步反应可能产生气体的化学式是
 
；第②步反应得到的沉淀X的化学式为
 
；第④步反应的化学方程式是：
 
．
（2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是：
 
．
（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：
 
．
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有
 
g Na2CO3参加了反应．
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码abcdefg
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子．试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式
 
．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
 
（用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化学式表示）．
（5）g粒子的共价键数是
 
而不是更多，说明共价键具有
 
性．
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：
烃A有如图的转化关系：

（1）写出B的分子式
 
、C的结构简式
 
；
（2）D中含氧官能团的名称为
 
，指出反应⑥的反应类型：
 
．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：
 
．
（4）F是一种高聚物，由E生成F的化学方程式为
 

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的共有
 
种．
①属于芳香化合物；②能使FeCl3溶液发生显色反应；③含有酯的结构；  ④苯环上有两个取代基．
其中核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为
 
．

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