X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）Y在周期表的位置为．
（2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃反应生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式．
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO₃^-、NO₂^-的物质的量比为1：3，写出该反应的离子方程式．

有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示：下列说法正确的是（　　）

反应	A	B	C	D
△H/kJ?mol-1	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/kJ?mol-1?k-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

下列对化学反应的认识正确的是（　　）

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：；
（2）B、F的氢化物沸点较高的为：
（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有．
（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了个氧原子．

A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为；
（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是．

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．
A．MgO      B．Na₂CO₃     C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
②根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是．

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca²⁺的浓度．
[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）．
[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=．
（5）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为mol/L．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是．
（2）用电子式表示化合物X₃W的结构．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b L Z的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则ab（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：

时间	浓度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反应速率．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是．
a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是．
a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．减小A的浓度．

六种元素的性质或结构信息如下表：

元素	原子结构和性质
X	X原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）
Y	基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z	其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物
W	原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成W2和W3两种单质
T	地壳含量最高的金属元素
R	R的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色

请回答下列问题：
（1）写出元素T形成的简单离子的电子排布式，R在元素周期表中的位置为．
（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为（填元素符号），Z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因：．
（3）X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为．
（4）室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
①4T（s）+3W₂（g）═2T₂W₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1；
②4T（s）+2W₃（g）═2T₂W₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1．
则W₂转化为W₃的热化学方程式为：．

下表是四种常见元素的单质，化合物的性质，请用元素符号或化学式回答问题

元素	性质
X	其单质在潮湿的空气中放置表面易产生绿色的锈迹
Y	该元素在地壳中的含量仅次于氧
Z	Z的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	单质为黄绿色气体，有毒
T	T的一种核素质量数为32，其质子数与中子数相等

（1）Y基态原子的核外电子排布式为．
（2）T元素最高价氧化物对应水化物的化学式．
（3）比较W与T的原子半径大小关系：．
（4）写出Z的氢化物与W的氢化物相遇的现象：．
（5）写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式：．
（6）实验室制备W的单质的化学方程式：．