题目内容
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
| C、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| D、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
考点：焓变和熵变,化学键,吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；
D、反应速率和反应热无关．
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；
D、反应速率和反应热无关．
解答：
解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；
故选C．
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应的实质，反应自发进行的判断依据应用，反应焓变的计算判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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