Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：

 

；
（2）B、F的氢化物沸点较高的为

 

：
（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有

 

．
（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了

 

个氧原子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，E元素在地壳中的含量仅次于氧，则E为Si元素，C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，则C为Na，D为Al，F为Cl元素；B、F同主族，则B为F；A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，则A为H元素．
然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，E元素在地壳中的含量仅次于氧，则E为Si元素，C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，则C为Na，D为Al，F为Cl元素；B、F同主族，则B为F元素；A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，则A为H元素．
（1）A为氢元素，C为钠元素，二者形成氢化钠，NaH由钠离子与氢负离子构成，电子式为，故答案为：；
（2）B、F的氢化物分别为HCl、HF，由于HF分之间能形成氢键，故HF的沸点高于HCl，故答案为：HF；
（3）C为Na，D为Al，与O形成NaAlO₂，偏铝酸钠水解显碱性，水解离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物中Na、Al、F的个数比为：

23

23

：

9

27

：

38

19

=3：1：6，化学式为：Na₃AlF₆，Na₃AlF₆中钠离子和AlF₆^3-离子之间存在离子键，铝原子和氟原子之间存在极性键和配位键，故答案为：离子键、共价键（配位键）；
（5）Si和O形成的为二氧化硅，为原子晶体，晶胞模型如图，从图中可看出，含16个氧原子，如图，故答案为：16．

点评：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况．