下列说法不正确的是（ ）
| A、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 |
| B、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 |
| C、2012年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家罗伯特?莱夫科维茨和布莱恩?克比尔卡，以表彰他们在“G蛋白偶联受体研究”中取得的重大成就 |
| D、道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| C、1.8g水中含NA个中子 |
| D、0.1molOH-含NA个电子 |
NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4 |
| B、1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA |
| C、常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA |
| D、含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g |
向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（ ）| A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2 |
| B、p点坐标为120mL |
| C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2 |
| D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
将Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的浓度比为3：2，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A、3：2 | B、3：5 |
| C、4：3 | D、3：4 |
下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
| A、4.6g钠投入45.4g水中 |
| B、6.2g氧化钠投入42.2g水中 |
| C、7.8g过氧化钠投入42.2g水中 |
| D、8g烧碱投入42g水中 |
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
| A、496 kJ?mol-1 |
| B、248 kJ?mol-1 |
| C、428 kJ?mol-1 |
| D、284 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种 | ||||||||
| B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7 | ||||||||
| C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高 | ||||||||
D、
|
下列说法错误的是（ ）
| A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
| C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu（OH）2沉淀 |