Question

下列说法错误的是（　　）

• A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
• B、BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃
• C、NH₄⁺和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体
• D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu（OH）₂沉淀

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况

专题：

分析：A、主族元素原子的外围电子排布为ns^x、ns²np^y（零族元素除外）；
B、化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是；
C、根据等电子体结构相似；
D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

解答： 解：A、主族元素原子的外围电子排布为ns^x、ns²np^y（零族元素除外），故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故A正确；
B、H₂O中H只满足2个电子的稳定结构，BF₃中B所含电子数为3+3=6个，NCl₃中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故B正确；
C、NH₄⁺和CH₄的原子数、价电子数都相等，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；
D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，因此无Cu（OH）₂蓝色沉淀，故D错误；
故选D．

点评：本题考查主族元素电子排布特征、等电子体、元素及其化合物的性质等，难度不大，注意向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水的量不同，反应机理不同．