题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4 |
| B、1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA |
| C、常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA |
| D、含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．依据溶液呈电中性，结合电荷守恒规律；
B．没指明溶液的体积，无法计算；
C．根据n=
并结合水中的电子数来分析；
D．根据氧原子的物质的量来计算．
B．没指明溶液的体积，无法计算；
C．根据n=
| m |
| M |
D．根据氧原子的物质的量来计算．
解答：
解：A．根据溶液的电中性可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），而由于溶液呈中性，可知n（H+）=n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-），而n（NO3-）=1mol，故n（NH4+）=1mol，故A正确；
B．溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；
C.3.6g H2O的物质的量n=
=
=0.2mol，而1molH2O含10mol电子，故0.2mol水中含2mol电子，个数为2NA个，故C正确；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正确．
故选：B．
B．溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；
C.3.6g H2O的物质的量n=
| m |
| M |
| 3.6g |
| 18g/mol |
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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