题目内容
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| C、1.8g水中含NA个中子 |
| D、0.1molOH-含NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol；
C．1mol水含有8mol中子；
D．1molOH-含10mol电子．
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol；
C．1mol水含有8mol中子；
D．1molOH-含10mol电子．
解答：
解：A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32-，故A错误；
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，故B错误；
C．1.8g水的物质的量是0.1mol，1mol水含有8mol中子，1.8g水含0.8mol，含0.8NA个中子，故C错误；
D．1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故D正确．
故选D．
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，故B错误；
C．1.8g水的物质的量是0.1mol，1mol水含有8mol中子，1.8g水含0.8mol，含0.8NA个中子，故C错误；
D．1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
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| C、t℃＞25℃ |
| D、ac线上的任意一点均有pH=7 |
在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，在过程中与平衡移动无关的是（ ）
| A、不断分离出液氨 |
| B、使用催化剂 |
| C、采用500℃的高温 |
| D、采用20-50Mp的压强 |
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
| A、496 kJ?mol-1 |
| B、248 kJ?mol-1 |
| C、428 kJ?mol-1 |
| D、284 kJ?mol-1 |
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
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| C、11.5 | D、12.5 |
硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS
Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（
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）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）A、多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA |
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