Question

向Ba（OH）₂和KOH混合液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）

• A、原混合物中n[Ba（OH）₂]：n（KOH）=1：2
• B、p点坐标为120mL
• C、p点溶液中溶质为Ba（HCO₃）₂
• D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：压轴题,计算题

分析：向KOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，
继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡．
A．根据OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-分析解答；
B．根据OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-分析解答；
C．p点溶液中溶质为Ba（HCO₃）₂、KHCO₃；
D．a，b段反应分二阶段，先是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，后是二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾；

解答： 解：A．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）₂和KOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）₂和KOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；
B．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B错误；
C．ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，所以p点溶液中溶质为Ba（HCO₃）₂、KHCO₃，故C错误；
D．a，b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等．