（1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N0₂^-？（填“含有”、“不含有”），其原因是；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
②书写A实验现象的离子方程式，C 实验说明酸雨中含
（2）某废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的一种处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为：
CrO^2-

H+

①转化

CrO^2-

Fe2+

②还原

 Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是．
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，当a极上产生4.48L（标况）气体时，b极上只有固体析出．然后将电源反接，当b极产生4.48L（标况）气体时，溶液质量共减少45.4克．下列说法正确的是（　　）

在常温下，0.100 0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液25mL用0.100 0mol?L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是极（填“阴”或“阳”），X极逸出（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈色．
②电解池中Y极上的电极反应式为．X极上的电极反应式为．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①Y电极的材料是（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是．
③下列说法正确的是．（错选不得分）
a．电能全部转化为化学能       
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动       
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阳极电极反应式为．

0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）

如图是在温度T₁、T₂时溶液中c（H⁺）、c（OH^-）变化关系图，试回答：
（1）试判断温度大小关系：T₁T₂ （用＜、=、＞号填写）
（2）温度T₁时，0.005mol/L的H₂SO₄溶液中：
①c（H⁺）=mol?L^-1
②c（OH^-）=mol?L^-1
③由水电离出的c（H⁺）_水浓度=mol?L^-1
（3）温度T₁时，将0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液和0.03mol?L^-1的 NaOH溶液按体积比为1：1混合，混合后溶液的PH为．

将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用溶液滴定溶液
（2）P点的坐标为
（3）盐酸的物质的量浓度为mol/L．

25℃时，pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性．其原因可能是（　　）