Question

将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A、c （HCN）＜c （CN^-）
• B、c （Na⁺）＞c （CN^-）
• C、c （HCN）-c （CN^-）=c （OH^-）
• D、c （HCN）+c （CN^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：将0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答： 解：A．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）可知：c （Na⁺）＞c （CN^-），故B正确；
C．由物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者结合可得：2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．由物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意电荷守恒和物料守恒的运用，把握盐类水解的特点．