现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为．
（3）为证明Z单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加   ，振荡； ②再加入少量CCl4，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，   ．	氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式   ．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）写出以上元素符号A、B、C、D．
（2）A元素有三种核素可用化学符号表示、、，E在元素周期表中的位置是第周期，第族．
（3）BC₂和D₂C₂反应的化学方程式是．

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出以上元素名称A、B、C、D
（2）写出B在周期表中的位置是：第周期，第族．
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

氮气与氢气合成氨的平衡，第一次投料1mol N₂、3mol H₂与第二次投料0.9mol N₂、2.7mol H₂、0.2mol NH₃，平衡等效，请问氮气的转化率相同吗？

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式，中心原子杂化方式是．
（2）三角锥形分子：分子式，VSEPR模型为．
（3）正四面体形分子：结构式，中心原子杂化方式是．
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和，CO₂和．

已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl₃溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：（1）结构简式A，I． 
（2）写出反应类型：A→D+E；F→G．
（3）写出下列反应的化学方程式①I→D+B．②B→D
（4）①与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体有种（不含A），其中不能发生银镜反应的结构简式：．
②在A的同分异构体中既属于酚又属于醛的有种．

室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）

对③装置叙述正确的是（　　）