题目内容
室温时，下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图甲表示在纯水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
| ||
C、图丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀释，溶液中
| ||
| D、图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：图示题
分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
B．加水稀释促进CH3COO-水解，则溶液中n（CH3COO-）减小、n（CH3COOH）增大；
C．NH3?H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3?H2O电离，溶液中
=
=
，电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，温度不变，弱电解质电离平衡常数、水的离子积常数都不变；
D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH．
B．加水稀释促进CH3COO-水解，则溶液中n（CH3COO-）减小、n（CH3COOH）增大；
C．NH3?H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3?H2O电离，溶液中
| c(NH4+) |
| c(NH3?H2O)c(H+) |
| C(NH4+)．C(OH-) |
| C(NH3．H2O)．C(H+)．C(OH-) |
| Ka |
| Kw |
D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH．
解答：
解：A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性强弱无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进CH3COO-水解，则溶液中n（CH3COO-）减小、n（CH3COOH）增大，则溶液中
随着水的体积增大而增大，故B错误；
C．NH3?H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3?H2O电离，溶液中
=
=
，电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，温度不变，弱电解质电离平衡常数、水的离子积常数都不变，所以溶液中
与水的体积大小无关，故C正确；
D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH，则稀释相同的倍数后HCl的pH大于CH3COOH，故D错误；
故选C．
B．加水稀释促进CH3COO-水解，则溶液中n（CH3COO-）减小、n（CH3COOH）增大，则溶液中
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COO-) |
C．NH3?H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3?H2O电离，溶液中
| c(NH4+) |
| c(NH3?H2O)c(H+) |
| C(NH4+)．C(OH-) |
| C(NH3．H2O)．C(H+)．C(OH-) |
| Ka |
| Kw |
| c(NH4+) |
| c(NH3?H2O)c(H+) |
D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH，则稀释相同的倍数后HCl的pH大于CH3COOH，故D错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、难溶物的溶解平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．
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