Question

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式

 

，中心原子杂化方式是

 

．
（2）三角锥形分子：分子式

 

，VSEPR模型为

 

．
（3）正四面体形分子：结构式

 

，中心原子杂化方式是

 

．
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和

 

，CO₂和

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）第二周期非金属元素组成的中性分子，如果呈平面三角形结构，中心原子可以有3对电子对，且没有孤电子对，中心原子杂化方式为SP²；
（2）如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，且价电子对数是4；
（3）如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF₄；
（4）原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，可以运用等量异质替换寻找等电子体．

解答： 解：（1）由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp²杂化形成中性分子，是平面形分子，该类型分子有BF₃，中心原子B价层电子对数=3+

3-1×3

2

=3，杂化方式为sp²杂化，故答案为：BF₃；SP²；
（2）第二周期非金属元素组成的中性分子，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，且价电子对数是4，则该分子是NF₃，中心原子N价层孤电子对数=3+

5-1×3

2

=4，VSEPR模型为四面体型，故答案为：NF₃；四面体型；
（3）该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，杂化方式为SP³，该类型分子有CF₄，故答案为：CF₄；SP³；
（4）将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N₂的等电子体为CO；将C原子电子数加1得N原子，将O原子电子数减1得N原子，CO₂的等电子体为N₂O，故答案为：CO；N₂O．

点评：本题紧扣教材，难易适中，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．