Question

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出以上元素名称A

 

、B

 

、C

 

、D

 

（2）写出B在周期表中的位置是：第

 

周期，第

 

族．
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有元素原子中最小的，故A为H元素； 
C元素是短周期中金属性最强的元素，故C为Na元素；
D的单质是重要的半导体材料，原子序数大于钠元素，故D为Si元素；
B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个，故B最外层电子数为5，原子序数小于钠元素，故B为N元素，
根据以上分析并结合元素周期律知识解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有元素原子中最小的，故A为H元素； C元素是短周期中金属性最强的元素，故C为Na元素；D的单质是重要的半导体材料，原子序数大于钠元素，故D为Si元素，B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个，故B最外层电子数为5，原子序数小于钠元素，故B为N元素，
根据分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为Si元素，
故答案为；H；N；Na；Si；
（1）B为N元素，其原子序数为7，核外含有2个电子层，最外层含有5个电子，氮元素位于周期表第二周期第ⅤA族，
故答案为：二；ⅤA；
（2）D的最高价氧化物为SiO₂，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，正确推断各元素名称为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用基础知识知识的能力．