Question

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）写出以上元素符号A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）A元素有三种核素可用化学符号表示

 

、

 

、

 

，E在元素周期表中的位置是第

 

周期，第

 

族．
（3）BC₂和D₂C₂反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核内只有一个质子，则A为H元素；
B是化合物种类最多的元素，则B为C元素；
C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；
D是短周期中最活泼的金属，应为第三周期ⅠA族元素，则D为Na元素；
E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，该酸为高氯酸，则E为Cl元素，
根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：（1）A原子核内只有一个质子，则A为H元素；B是化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；D是短周期中最活泼的金属，应为第三周期ⅠA族元素，则DNa元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，该酸为高氯酸，则E为Cl元素，
根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Cl元素，
故答案为：H；C；ONa；
（2）为H元素，H元素的三种核素分别为氕、氘、氚，对应的化学符号分别为：H、D、T；
E为Cl元素，其原子序数为17，核外含有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表中第三周期ⅤⅡ族，
故答案为：H；D；T；三；ⅤⅡ；
（3）B为C元素、C为O元素、D为Na元素，BC₂为二氧化碳，D₂C₂为过氧化钠，二者反应上次碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系．