题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
| ||
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA | ||
| C、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA | ||
| D、1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，庚烷是液态；
B、根据甲基呈电中性，1mol甲基含9mol电子来分析；
C、根据CnH2n的最简式为CH2来计算；
D、金刚石中，平均每个碳原子含有2个共价键；
B、根据甲基呈电中性，1mol甲基含9mol电子来分析；
C、根据CnH2n的最简式为CH2来计算；
D、金刚石中，平均每个碳原子含有2个共价键；
解答：
解：A、标况下，庚烷是液态，故1L庚烷的物质的量不是
mol，故所生成的气态产物的分子数为
NA，故A错误；
B、甲基呈电中性，1mol甲基含9mol电子，故B错误；
C、CnH2n的最简式为CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物质的量n=
=
=0.5mol，含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故C正确；
D、金刚石中，平均每个碳原子含有2个共价键，所以1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA，故D错误；
故选C．
| 1 |
| 22.4 |
| 7 |
| 22.4 |
B、甲基呈电中性，1mol甲基含9mol电子，故B错误；
C、CnH2n的最简式为CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物质的量n=
| m |
| M |
| 7g |
| 14g/mol |
D、金刚石中，平均每个碳原子含有2个共价键，所以1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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