题目内容
对③装置叙述正确的是（ ）
| A、Fe作正极，Zn作负极 |
| B、Fe处发生的反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu |
| C、Fe作负极，Zn作正极 |
| D、Zn处发生的反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn比Fe活泼，为原电池的负极，Fe为正极，原电池工作时，负极发生氧化反应生成Zn2+，正极Cu2+被还原生成Cu，以此解答该题．
解答：
解：③装置为Zn、Fe原电池，Zn比Fe活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应生成Zn2+，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，Fe为正极，正极Cu2+被还原生成Cu，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，只有A正确．
故选A．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
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|
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