下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式；
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃，还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式；
（3）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式．

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见下图所示转化关系推测：

戊可能为：、（列举合适的两例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：．
（3）若如图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应C为置换反应类型．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：
（4）若以上十种元素的原子序数最大不超过20，其中有一种由以上十种元素当中的三种组成的某种离子化合物，其阴阳离子个数之比为1：1，三种元素中原子序数最大的元素在这种化合物中所占的质量分数刚好占50%．该化合物与水反应，能生成一种与三聚氰胺密切相关的化合物．请写出该化合物与水反应的化学方程式．

已知：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2C₂（g）═TiCl4（g）+O₂（g）；?H=+141kJ/mol  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H为（　　）

（1）已知298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3kJ．写出该反应的热化学方程式：．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式：．
（3）在如图实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；
如果起始时盛有1 000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为．

在相同的条件下（T=500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g SO₂、1g O₂，乙容器中充入2g SO₂、2g O₂，下列叙述错误的是（　　）

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

（1）制水煤气的化学反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H＞0
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能增大碳的转化率的措施是；
A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高温度     D．增大压强
（2）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H₂（g）+CO（g） CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol?L-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=mol^-1?（Lmin）^-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是．

常温下，有关pH=3的醋酸溶液的说法正确的是（　　）

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

如图1中B是一种常见的无色无味的液体，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

请根据图1、图2回答有关问题：
（1）写出C的化学式：；
（2）写出A+B→C+D的化学方程式：；
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）?F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．
A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
（4）在催化剂存在下等物质的量的E和B发生反应：E（g）+B（g）?F（g）+D（g）达到平衡时，发现有50%的E转化为F．在其他条件不变的情况下，若将1molE和2molB充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为．
A.

1

9

；B.

3

10

；C.

2

9

；D.

1

3

（5）若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A在隔绝空气的条件下反应放量为QkJ，写出这一反应的热化学方程式：．