Question

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

• A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
• B、电镀时，常采用镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液
• C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室
• D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,原电池和电解池的工作原理

专题：化学应用

分析：A、合成氨是放热反应，减少生成物的浓度，反应速率减慢；
B、电镀时，常采用镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室；
D、电解精炼铜时，阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供．

解答： 解：A、合成氨是放热反应，及时从平衡混合物中分离出NH₃，合成氨的产率增大，反应速率减小，故A错误；
B、电镀时，常采用镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室，故C错误．
D、阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量小，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．