Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是

 

（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

 

；
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃，还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式

 

；
（3）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素，F为Cl元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据元素周期表可知：A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素，F为Cl元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞C，故HClO₄酸性强于H₂CO₃，依据高氯酸可以与碳酸盐反应产生碳酸即可，离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：HClO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）由于NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，即N形成3对共价键，O形成2对共价键，Cl形成1对共价键，即电子式为：，
故答案为：；
（3）EBC^-为SCN^-，A₂D₂为H₂O₂，两者反应生成对大气无污染的气体，N的产物应是氮气，C的产物应是二氧化碳，S的产物是硫酸根，离子反应方程式为：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案为：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

点评：本题主要考查的是元素周期律的应用以及离子反应方程式的书写、酸性强弱判断、电子式书写等，综合性较强．