题目内容
常温下，有关pH=3的醋酸溶液的说法正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中，水的电离平衡向右移动 |
| B、加水稀释100倍后，溶液的pH=5 |
| C、加入CH3COONa固体，水的离子积常数Kw变小 |
| D、加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、酸电离出氢离子，会抑制水的电离；
B、加水稀释10n倍，弱酸的pH变化小于n个单位；
C、Kw只有温度有关；
D、醋酸的浓度越大，电离程度越小．
B、加水稀释10n倍，弱酸的pH变化小于n个单位；
C、Kw只有温度有关；
D、醋酸的浓度越大，电离程度越小．
解答：
解：A、酸电离出氢离子，会抑制水的电离，所以醋酸溶液中，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B、加水稀释10n倍，弱酸的pH变化小于n个单位，则加水稀释100倍后，溶液的pH＜5，故B错误；
C、Kw只有温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；
D、醋酸的浓度越大，电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，其电离程度变小，故D正确．
故选D．
B、加水稀释10n倍，弱酸的pH变化小于n个单位，则加水稀释100倍后，溶液的pH＜5，故B错误；
C、Kw只有温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；
D、醋酸的浓度越大，电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，其电离程度变小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离、影响Kw的因素等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
常温时，将500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法错误的是（ ）
| A、若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3 |
| B、?b＜a＜7 |
| C、阳极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
| D、整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 |
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
| A、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 |
| B、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 |
| C、用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 |
| D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 |
一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（ ）
| A、0.04mol |
| B、0.05mol |
| C、0.06mol |
| D、0.07mol |
已知：①C（s）+O2（g）=2CO2（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
| A、-313.5kJ/mol |
| B、+313.5kJ/mol |
| C、-80.0kJ/mol |
| D、+80.0kJ/mol |
某课外兴趣小组利用如图装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议．下列与此相关的叙述中，正确的是（ ）
| A、化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了 |
| B、化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起 |
| C、化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的 |
| D、能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展 |