Question

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A、由水电离的c（H⁺）：①=②＞③=④
• B、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；
C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

解答： 解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H⁺）：①=②=③=④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：①最大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等．