Question

已知：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2C₂（g）═TiCl4（g）+O₂（g）；?H=+141kJ/mol  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H为（　　）

• A、-313.5kJ/mol
• B、+313.5kJ/mol
• C、-80.0kJ/mol
• D、+80.0kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据盖斯定律，制备水煤气的反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H应由2×①-②+③得到．

解答： 解：已知①：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
由盖斯定律可知2×①-②+③得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=2×（-393.5kJ/mol）+566kJ/mol+141kJ/mol=-80kJ/mol；
故答案为：-80kJ/mol；

点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．