黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是（填代号）．
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．、（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水．所选试剂为．证明炉渣中含有的实验现象为．

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半径逐渐减小，已知：
①W和Z能形成两种常见的化合物
②Z和Y能形成两种常见的气态化合物
③X的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，能形成组成为XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是实验室制备Y₂W₄的主要试剂
（1）X元素是；Z元素是．
（2）W和Z形成的两种化合物的电子式分别是和．
（3）Y和Z形成的化合物与X单质反应的化学方程式：．
（4）写出反应④的化学方程式．

工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质．下图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．实验的步骤是：

A．检验装置的气密性
B．取ng样品装入广口瓶中
C．打开止水夹
D．缓缓鼓入空气数分钟
E．关闭止水夹
F．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．打开止水夹
I．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为Wg
请回答以下问题：
（1）操作步骤I中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是；
 装置甲的作用是；
 装置乙的作用是．
（2）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为．
（3）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）．
（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式
（3）求此样品中NaHCO₃的质量分数（写出计算过程）

（1）配平氧化还原反应方程式：
 C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为．该溶液中还原剂的物质的量为mol．
③原试样中KHC₂O₄的质量分数为，H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为．

把2mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，把此溶液中由水电离产生的c（H⁺）接近于mol?L^-1．

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

向10mL 0.01?L^-1 BaCl₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1 H₂SO₄溶液，反应后溶液的pH为（　　）

在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列可能不正确的是（　　）

常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；
②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol    
则a、b正确的答案组合是（　　）