Question

常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；
②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol    
则a、b正确的答案组合是（　　）

• A、9～11之间；0.1
• B、9～11之间；0.05
• C、12～13之间；0.2
• D、13；0.1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为氨水，存在电离平衡，稀释后促进电离，溶液中氢氧根浓度减小大于100倍，溶液pH大于9小于11；
②氨水与氯化氢溶液混合，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可得：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol=n（Cl^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol．

解答： 解：①pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，氨水中存在电离平衡，稀释后促进电离，溶液中氢氧根浓度减小大于100倍，溶液的pH大于9小于11；
②氨水与氯化氢溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于在同一溶液中，则根据电荷守恒可得：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol=n（Cl^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
故选A．

点评：本题考查了有关酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法