Question

把2mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，把此溶液中由水电离产生的c（H⁺）接近于

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-），计算得到溶液中由水电离产生的H⁺．

解答： 解：把2mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为

0.002L×0.1mol/L

2L

=0.0001mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0002mol/L；酸溶液中，抑制水的电离，可忽落水电离的氢离子，可认为溶液中氢离子浓度即为酸电离的氢离子浓度，依据溶液中离子积Kw=c（H⁺）_（酸）×c（OH^-）_（水）=10^-14；得到溶液中由水电离产生的c（H⁺）_（水）=c（OH^-）_（水）=

10-14

0.0002

=5×10^-11mol/L，
故答案为：5×10^-11．

点评：本题考查了溶液稀释后浓度的计算，溶液中离子积的计算应用，题目较简单．