题目内容
向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反应后溶液的pH为（ ）
| A、2 | B、3 | C、5 | D、7 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：二者发生反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，计算出混合溶液中c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算．
解答：
解：二者发生反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，混合溶液中c（H+）=
=0.01mol/L，
pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，故选A．
| 0.01mol/L×2×10mL |
| 20mL |
pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，故选A．
点评：本题考查pH的有关计算，侧重考查计算能力，结合方程式进行计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）
| A、20mL |
| B、30mL |
| C、大于30mL |
| D、大于20mL |
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2SO4 |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
