题目内容
某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式） ．
（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式
（3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式
（3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，据此判断残留在蒸发皿中的固体；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，书写化学方程式；
（3）根据差量法计算出样品中碳酸氢钠的质量、碳酸氢钠的质量分数．
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，书写化学方程式；
（3）根据差量法计算出样品中碳酸氢钠的质量、碳酸氢钠的质量分数．
解答：
解：（1）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以残留在蒸发皿中的固体为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）根据差量法：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 62
m（NaHCO3） （b-c）g
ag样品中含有碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=
g，此样品中NaHCO3的质量分数为
；
故答案为：
．
| ||
（2）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3
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（3）根据差量法：2NaHCO3
| ||
168 62
m（NaHCO3） （b-c）g
ag样品中含有碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=
| 168(b-c) |
| 62 |
| 168(b-c) |
| 62a |
故答案为：
| 168(b-c) |
| 62a |
点评：本题考查了NaHCO3性质实验方案的设计，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意差量法的应用．
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