厨余垃圾经发酵后，通过电渗析法处理可富集乳酸，有关原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
（1）写出阳极的电极反应式：；
（2）简述浓缩室中得到乳酸的原理：；
（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计，500mL 10g?L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L^-1（忽略溶液体积变化），阴极上产生的H₂的体积约为L（标准状况）．

在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑，恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氢气．请回答：
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式为
（2）铁屑的质量为g．
（3）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，
（1）一段时间后，电解液pH增大的烧杯是，pH不变的烧杯是．
（2）A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是，．
（3）如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），则各烧杯中铁片受腐蚀情况：（写明腐蚀类型、快慢程度）．原因是．

常温下，下列溶液中的粒子浓度或物质的量关系正确的是（　　）

常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，下列关系正确的是（　　）

25℃时，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol?L^-1的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（　　）

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，后发生Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓，经查溶解度表得知，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度．
在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂），如下表：

溶质	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
溶剂
水	170	9.2	1.5×10-4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

（1）分别是1.0mol?L^-1的Ag⁺、Ba²⁺、NO^3-和Cl^-在水中发生反应的离子方程式是．
（2）分别是0.50mol?L^-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是．
（3）得出以上结论的依据是．
（4）将以上四种离子按适当浓度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：（“能”或“否”）

常见物质之间的转化关系如图所示：其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质A的结构与金刚石相似．
（1）试推测：A，C．（写化学式）
（2）试写出反应⑥的离子方程式：．
（3）在反应①中，碳的作用是，当生成1molA时，转移电子的物质的量为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7．其中A、E同主族．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物：A₂D、A₂D₂、B₂A₂、E₂D、E₂D₂．且B₂A₂是一种无色易燃烧的气体；E₂D₂属于离子化合物，是一种淡黄色的固体．请回答：
（1）A元素符号是，B原子的结构示意图，E元素在周期表中位置是．
（2）写出E₂D₂的电子式．
（3）3molEC₃受撞击生成4molC₂气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊．写出该反应的化学方程式．