Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7．其中A、E同主族．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物：A₂D、A₂D₂、B₂A₂、E₂D、E₂D₂．且B₂A₂是一种无色易燃烧的气体；E₂D₂属于离子化合物，是一种淡黄色的固体．请回答：
（1）A元素符号是

 

，B原子的结构示意图

 

，E元素在周期表中位置是

 

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（2）写出E₂D₂的电子式

 

．
（3）3molEC₃受撞击生成4molC₂气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊．写出该反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7；
E₂D₂属于离子化合物，是一种淡黄色的固体，则E₂D₂为Na₂O₂，根据原子序数E＞D，则D为O、E为Na元素；
B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B的原子序数为4，B为C元素；
B₂A₂是一种无色易燃烧的气体，且A、E同主族，A位于ⅠA主族，则A为H元素；
C的原子序数介于C、O之间，其原子序数只能为7，则C为N元素，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7；E₂D₂属于离子化合物，是一种淡黄色的固体，则E₂D₂为Na₂O₂，根据原子序数E＞D，则D为O、E为Na元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B的原子序数为4，B为C元素；B₂A₂是一种无色易燃烧的气体，且A、E同主族，A位于ⅠA主族，则A为H元素；C的原子序数介于C、O之间，其原子序数只能为7，则C为N元素，
（1）A为H元素；B为C元素，其原子序数=核电荷数=核外电子总数=6，碳原子的原子结构示意图为：；E为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案为：H；；第三周期ⅠA族；
（2）E₂D₂为Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，化学式中含有钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（3）E为Na元素、C为N元素，EC₃为NaN₃、C₂为N₂，3molNaN₃受撞击生成4molN₂气体和一种离子化合物，根据质量守恒定律可知，该离子化合物的化学式为：Na₃N，该反应的化学方程式为：3NaN₃+4N₂=Na₃N+N₂↑，
故答案为：3NaN₃+4N₂=Na₃N+N₂↑．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，需要抓住题干信息中的突破口，如“E₂D₂属于离子化合物，是一种淡黄色的固体”，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．