Question

在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑，恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氢气．请回答：
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式为

 

（2）铁屑的质量为

 

g．
（3）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）根据氢气的物质的量求出Fe的物质的量和质量；
（3）根据H原子守恒求出盐酸的物质的量再求浓度．

解答： 解：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）已知氢气的体积为2.24L（标准状况），则n（H₂）=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由反应方程式可知n（Fe）=n（H₂）=0.1mol，
则m（Fe）=nM=0.1mol×56g/mol=5.6g；
故答案为：5.6；
（3）盐酸中的H原子与生成的氢气中的H原子相等，则n（H）=2n（H₂）=0.2mol，所以n（HCl）=0.2mol，
则c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol?L^-1；
故答案为：2．

点评：本题考查了方程式的书写、物质的量的计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意原子守恒在计算中的应用．