Question

常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• B、c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸氢根离子会发生水解反应；
B、根据溶液中的物料守恒来回答；
C、根据电荷守恒来判断；
D、根据溶液中离子浓度大小关系来判断．

解答： 解：A、碳酸钠溶液中，碳酸氢根离子会发生水解反应，所以钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，故A错误；
B、溶液中的物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题涉及盐的水解原理的应用以及离子浓大小比较的知识，属于综合知识的考查，难度中等．