Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度或物质的量关系正确的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液的c（Na⁺）：④＞②＞③＞①
• B、0.1mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中：n（H⁺）=n（OH^-）=1.0×10^-7mol
• C、3.0L 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、浓度均为0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1.0×10-9mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A、同浓度①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液，钠离子浓度相同，溶液PH大小④＞②＞③＞①，溶液PH相同时，钠离子浓度④＜②＜③＜①，
B、0.1mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后恰好反应溶液呈中性；
C、NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断产物，比较离子浓度大小；
D、浓度均为0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，溶液显碱性，依据质子守恒计算分析；

解答： 解：A、同浓度①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液，钠离子浓度相同，溶液PH大小④＞②＞③＞①，溶液PH相同时，钠离子浓度④＜②＜③＜①，故A错误，
B、0.1mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相同，混合后恰好反应溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-）=1.0×10^-7mol，故B正确；
C、NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断得到产物，2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠会很容易，碳酸钠水解大于碳酸氢钠，比较离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C错误；
D、浓度均为0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液与NaOH溶液等体积混合后，生成NaY盐溶液，溶液的pH=9，溶液中A^-水解显碱性，依据质子守恒计算分析，c（OH^-）=c（HY）+c（H⁺），c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1.0×10^-9mol?L^-1，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，物理守恒分析判断，化学反应产物的定量判断，盐类水解的应用，掌握基础是关键，题目难度较大．